Третій енергетичний рівень вміщує не більше 2•32 = 18 електронів. На ньому є три підрівні — 3s, 3p і 3d. Якщо на s підрівні може бути не більше двох електронів, на р підрівні — не більше шести, то максимальна кількість електронів на d підрівні становить десять (18-2-6 = 10).12 лист. 2021 р.
Підрівні оболонок
| Позначення | Орбітальне квантове число | Максимальна кількість електронів |
|---|---|---|
| p | 1 | 6 |
| d | 2 | 10 |
| f | 3 | 14 |
| g | 4 | 18 |
Максимальна кількість електронів на одному d-підрівні — 10. Максимальна кількість електронів на одному f-підрівні — 14.
Максимальна кількість електронів на кожному рівні обчислюється за формулою: N = 2n2. Число енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває хімічний елемент. Отже, електронна оболонка атомів елементів першого періоду містить один енергетичний рівень, другого періоду – два, третього – три і т. д.
д. Енергетичні рівні нумерують, починаючи з найближчого до ядра. Встановлено, що максимальне число електронів на енергетичному рівні дорівнює 2n², де n — його номер. Отже, на першому рівні може перебувати не більше 2 електронів, на другому — не більше 8, на третьому — не більше 18, тощо.
1. Визначаємо число електронів у атомі Оксигену (порядковий номер Оксигену 8, отже в нього вісім електронів). 2. Визначаємо число енергетичних рівнів (знаходиться Оксиген у другому періоді, отже він має два енергетичних рівні, які позначаються 1, 2.)
• число електронів на зовнішньому енергетичному рівні s- та р-елементів дорівнює номеру групи Періодичної системи, у якій розміщений елемент (за коротким варіантом), окрім Гелію; • в атомах s-елементів останньою заповнюється електронами орбіталь …