ГДЗ (відповіді) Хімія 7 клас Лашевська Г.А., Лашевська А.А. §19 Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння НОВА ПРОГРАМА 2015 РОКУ

Вправа 7 Проаналізуйте й поясніть схему, зображену на рисунку 19.1.

Дві молекули водню взаємодіють з одною молекулою кисню з утворенням двох молекул води

Вправа 8 Порівняйте: а) схему реакції та хімічне рівняння; б) індекс у хімічній формулі й коефіцієнт. Відповіді оформіть як діаграму Венна або, на ваш розсуд, у будь-якій іншій наочній формі.

а) Схема реакції містить формули реагентів і продуктів, а хімічне рівняння здебільшого — ще й коефіцієнти і узгоджується із законом збереження маси речовин;

б) Індекс показує число атомів елемента (або груп атомів) у складі молекули і є у складі хімічної формули. Коефіцієнт показує число молекул, окремих атомів або формульних одиниць у рівнянні реакції і ставиться перед хімічною формулою .

Вправа 9 За рисунком 19.2, на якому синім кольором позначено атоми Нітрогену, запишіть хімічні рівняння між:

а) нітроген (ІІ) оксидом і киснем;

Вправа 10 Опишіть за рисунком 19.3 перетворення схеми реакції між азотом і воднем на хімічне рівняння.

Три молекули водню взаємодіють з молекулою азоту з утворенням двох молекул амоніаку

Вправа 11 Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:

§ 19. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння

Схема хімічної реакції. З попереднього параграфа ви дізналися, що суть перетворень, які відбуваються під час хімічних реакцій, можна описати на мікрорівні за допомогою графічних схем (рис. 18.1.1). Ту саму інформацію можна записати за допомогою хімічних формул і математичних знаків. Та сутність хімічного перетворення не залежить від того, якою мовою його описують. Щоб переконатися в цьому, проаналізуємо три описи реакції синтезу води.

Графічна схема цього перетворення зображена на рисунку 18.1.1. Її словесний опис такий: молекула кисню (простої речовини) складається з двох атомів Оксигену. У двох молекулах водню (також простої речовини) – чотири атоми Гідрогену. Молекула кисню і дві молекули водню перетворюються на дві молекули води (складної речовини), у кожній з яких – атом Оксигену і два атоми Гідрогену. Опис за допомогою хімічних формул: О₂ + 2Н₂ → 2Н₂О. Саме він є найкомпактнішим. Замість стрілки в ньому потрібно поставити знак «дорівнює» – адже число атомів кожного з елементів у лівій і правій частинах запису однакове.

Запис 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О – хімічне рівняння реакції синтезу води.

Хімічне рівняння – умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул і математичних знаків. Коефіцієнти в хімічному рівнянні показують найпростіші співвідношення між числом структурних частинок реагентів і продуктів реакції.

Хімічні рівняння ви складатимете в певній послідовності. Розглянемо її на прикладі синтезу води з простих речовин.

Сформулюйте закон, на основі якого складають рівняння хімічних реакцій.

Загальний вигляд алгоритму складання хімічного рівняння такий:

1. Складіть схему взаємодії: ліворуч запишіть формули реагентів, ставлячи між ними знак +. Праворуч запишіть формули продуктів реакції. Якщо їх декілька, також поставте між ними знак +. Між лівою і правою частинами схеми поставте знак →.

2. Доберіть коефіцієнти до формул кожної з речовин так, щоб число атомів кожного елемента в лівій частині дорівнювало числу атомів цього елемента в правій частині схеми. Зверніть увагу: коефіцієнт 1 у хімічних рівняннях не записують!

3. Порівняйте число атомів кожного хімічного елемента в лівій і правій частинах схеми. Якщо вони однакові, замініть знак → знаком =.

Поясніть, чому під час перетворення схеми реакції на хімічне рівняння не можна змінювати індекси в хімічних формулах реагентів і продуктів реакції.

Застосуємо розглянутий вище алгоритм для складання рівняння реакції між фосфором і киснем. Запишемо поруч формули фосфору й кисню, між ними поставимо знак +, а після них – стрілку:

Зазначимо після стрілки формулу продукту реакції:

За схемою реакції визначаємо, що в лівій її частині – два атоми Оксигену, а в правій – п’ять. Щоб зрівняти їхнє число, обчислюємо найменше спільне кратне. Для чисел 2 і 5 це буде число 10. Поділимо найменше спільне кратне на число атомів Оксигену у формулах: 10 : 2 = 5, 10 : 5 = 2. Одержані коефіцієнти 5 і 2 запишемо перед формулою кисню О₂ і фосфор(V) оксиду Р₂О₅:

Унаслідок виконаних дій у правій частині схеми реакції тепер чотири атоми Фосфору, а в лівій – один.

Щоб зрівняти їхнє число, обчислюємо найменше спільне кратне. Для чисел 4 і 1 це буде число 4. Поділимо найменше спільне кратне на число атомів Фосфору у двох формульних одиницях фосфор(V) оксиду і фосфору – простої речовини: 4 : 4 = 1, 4 : 1 = 4. Тому коефіцієнт 2 перед формулою фосфор(V) оксиду Р₂О₅ залишаємо без змін, а перед формулою фосфору записуємо коефіцієнт 4 і замінюємо стрілку на знак =:

За нестачі кисню продуктом згоряння фосфору є фосфор(ІІІ) оксид. Складіть рівняння реакції його добування з простих речовин. Пригадати, як скласти його формулу, вам допоможе матеріал параграфа 13.

За хімічними рівняннями обчислюють маси реагентів і продуктів реакцій. Такі розрахунки ви навчитеся робити у 8 класі.

ПРО ГОЛОВНЕ

• Хімічне рівняння – умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул і математичних знаків.
• Рівняння хімічних реакцій складають на основі закону збереження маси речовин.
• Коефіцієнти в хімічному рівнянні показують найпростіші співвідношення між кількостями структурних частинок реагентів і продуктів реакції.
• Число атомів хімічного елемента в лівій і правій частинах рівняння однакове.

Перевірте себе

• 1. Що таке хімічне рівняння?
• 2. На основі якого закону складають хімічні рівняння?
• 3. Що показують коефіцієнти в хімічному рівнянні?
• 4. Який коефіцієнт у хімічних рівняннях не записують?
• 5. Як перевірити, що коефіцієнти в хімічному рівнянні дібрані правильно?

Застосуйте свої знання й уміння

• 6. Чому число атомів кожного хімічного елемента в лівій частині хімічного рівняння таке саме, як у правій?
• 7. Проаналізуйте й поясніть схему, зображену на рисунку 19.1.
• 8. Порівняйте: а) схему реакції та хімічне рівняння; б) індекс у хімічній формулі й коефіцієнт. Відповіді оформіть як діаграму Венна (див. тлумачний словник) або, на ваш розсуд, у будь-якій іншій наочній формі.
• 9. За рисунком 19.2, на якому синім кольором позначено атоми Нітрогену, запишіть хімічні рівняння між: а) нітроген(ІІ) оксидом і киснем; б) амоніаком і киснем.

Рис. 19.1. Перетворення схеми хімічної реакції на рівняння. А – не зрівняно; Б, В – зрівняно неправильно; Г – зрівняно правильно

Рис. 19.2. Схематичне зображення реакцій між: 1 – нітроген(ІІ) оксидом і киснем; 2 – амоніаком і киснем

• 10. Опишіть за рисунком 19.3 перетворення схеми реакції між азотом і воднем на хімічне рівняння. Запишіть його.

12. Відтворіть хімічні рівняння за наведеними фрагментами:

13. Пригадайте: а) як пов’язана валентність хімічних елементів з їхнім положенням у періодичній системі; б) як складають формули бінарних сполук за валентністю хімічних елементів. Перетворіть наведені записи на хімічні рівняння:

Творча майстерня

Дізнайтеся більше про хімічні рівняння (с. 179).

4.1: Написання та балансування хімічних рівнянь

У попередньому розділі було введено використання символів елементів для представлення окремих атомів. Коли атоми отримують або втрачають електрони для отримання іонів, або поєднуються з іншими атомами для утворення молекул, їх символи модифікуються або комбінуються для створення хімічних формул, які належним чином представляють ці види. Розширення цієї символіки для представлення як ідентичності, так і відносної кількості речовин, що зазнають хімічних (або фізичних) змін, передбачає написання та збалансування хімічного рівняння . Розглянемо як приклад реакцію між однією молекулою метану (CH ₄) і двома двоатомними молекулами кисню (O ₂) для отримання однієї молекули вуглекислого газу (CO ₂) і двох молекул води (H ₂ O). Хімічне рівняння, що представляє цей процес, наведено у верхній половині малюнка \(\PageIndex\) , причому молекулярні моделі, що заповнюють простір, показані в нижній половині малюнка.

Малюнок \(\PageIndex\) : Реакція між метаном і киснем з утворенням вуглекислого газу і водою (показана внизу) може бути представлена хімічним рівнянням за допомогою формул (зверху). На цьому малюнку показано збалансоване хімічне рівняння, за яким нижче слід подання рівняння за допомогою моделей заповнення простору. Рівняння читає C H індекс 4 плюс 2 O індексу 2 стрілка C O індекс 2 плюс 2 H індексу 2 O. Під C H індексом 4 молекула показана з центральною чорною сферою, що представляє собою атом С, до якого 4 менші білі сфери, що представляють атоми Н, розподілені рівномірно навколо. Всі чотири атоми Н пов’язані з центральним чорним атомом С. За цим слідує знак плюс. Під індексом 2 O 2 показані дві молекули. Молекули складаються з двох червоних сфер, з’єднаних між собою. Червоні сфери представляють атоми O. Праворуч від стрілки і під C O indexpt 2, з’являється єдина молекула з чорною центральною сферою з двома червоними сферами, прив’язаними ліворуч і праворуч. Слідом за плюсом і під індексом 2 H 2 O знаходяться дві молекули, кожна з яких має центральну червону сферу та дві менші білі сфери, прикріплені до нижньої правої та нижньої лівої сторін центральної червоної сфери. Зауважимо, що в моделями заповнення простору молекул сфери виявляються злегка стиснутими в областях, де існує зв’язок між двома атомами.

Цей приклад ілюструє основні аспекти будь-якого хімічного рівняння:

1. Речовини, що проходять реакцію, називаються реагентами , а їх формули розміщені в лівій частині рівняння.
2. Речовини, що утворюються в результаті реакції, називаються продуктами , а їх формули розміщуються на правильному погляді рівняння.
3. Знаки плюс (+) відокремлюють окремі формули реагенту та продукту, а стрілка (⟶) розділяє реагент і добуток (ліву та праву) сторони рівняння.
4. Відносні числа видів реагентів і продуктів представлені коефіцієнтами (цифрами розміщуються відразу ліворуч від кожної формули). Коефіцієнт 1 зазвичай опущений.

Звичайною практикою є використання найменших можливих коефіцієнтів цілого числа в хімічному рівнянні, як це робиться в цьому прикладі. Однак зрозумійте, що ці коефіцієнти представляють відносну кількість реагентів та продуктів, і, отже, їх можна правильно інтерпретувати як співвідношення. Метан і кисень реагують, утворюючи вуглекислий газ і воду в співвідношенні 1:2:1: 2. Це співвідношення задовольняється, якщо числа цих молекул складають відповідно 1-2-1-2, або 2-4-2-4, або 3-6-3-6 і так далі (рис. \(\PageIndex\) ). Так само ці коефіцієнти можуть бути інтерпретовані щодо будь-якої одиниці кількості (числа), і тому це рівняння може бути правильно прочитано багатьма способами, включаючи:

• Одна молекула метану і дві молекули кисню реагують на вихід однієї молекули вуглекислого газу і двох молекул води.
• Один десяток молекул метану і два десятка молекул кисню реагують, утворюючи один десяток молекул вуглекислого газу і два десятка молекул води.
• Один моль молекул метану і 2 молі молекул кисню реагують на вихід 1 моль молекул вуглекислого газу і 2 моль молекул води.

рівняння балансування

Коли хімічне рівняння збалансоване, це означає , що рівні числа атомів для кожного елемента, що беруть участь у реакції, представлені на стороні реагенту та продукту. Це вимога, яку має задовольняти рівняння, щоб відповідати закону збереження речовини. Це може бути підтверджено простим підсумовуванням чисел атомів по обидва боки стрілки та порівнявши ці суми, щоб переконатися, що вони рівні. Зауважте, що кількість атомів для даного елемента обчислюється шляхом множення коефіцієнта будь-якої формули, що містить цей елемент, на індекс елемента у формулі. Якщо елемент з’являється у більш ніж одній формулі на заданій стороні рівняння, кількість атомів, представлених у кожному, має бути обчислене, а потім складено разом. Наприклад, обидва види продукту в прикладі реакції, \(\ce\) і \(\ce\) , містять елемент кисень, і тому кількість атомів кисню на стороні добутку рівняння

Підтверджено, що рівняння реакції між метаном та киснем з отриманням вуглекислого газу та води є збалансованим відповідно до цього підходу, як показано тут:

Рівняння для реакції \[\ce \nonumber \]

Елемент	Реагенти	Продукція	Збалансований?
C	1 × 1 = 1	1 × 1 = 1	1 = 1, так
Ч	4 × 1 = 4	2 × 2 = 4	4 = 4, так
O	2 × 2 = 4	(1 × 2) + (2 × 1) = 4	4 = 4, так

Збалансоване хімічне рівняння часто може бути отримано з якісного опису деякої хімічної реакції за допомогою досить простого підходу, відомого як балансування шляхом перевірки. Розглянемо як приклад розкладання води з отриманням молекулярного водню і кисню. Цей процес якісно представлений незбалансованим хімічним рівнянням:

\[\ce \tag \]

Порівняння кількості атомів H і O по обидва боки цього рівняння підтверджує його дисбаланс:

Порівняння між атомами H і O

Елемент	Реагенти	Продукція	Збалансований?
Ч	1 × 2 = 2	1 × 2 = 2	2 = 2, так
O	1 × 1 = 1	1 × 2 = 2	1 ≠ 2, ні

Числа атомів Н на стороні реагенту і добутку рівняння рівні, але числа атомів O – ні. Для досягнення балансу коефіцієнти рівняння можуть змінюватися в міру необхідності. Майте на увазі, звичайно, що індекси формули частково визначають ідентичність речовини, і тому їх неможливо змінити, не змінюючи якісного значення рівняння. Наприклад, зміна формули реагенту з H ₂ O на H ₂ O ₂ призведе до балансу кількості атомів, але це також змінює ідентичність реагенту (тепер це перекис водню, а не вода). Баланс атомів О може бути досягнутий шляхом зміни коефіцієнта для Н ₂ О на 2.

Баланс атомів O може бути досягнутий шляхом зміни коефіцієнта для H2O на 2

Елемент	Реагенти	Продукція	Збалансований?
Ч	2 × 2 = 4	1 × 2 = 2	4 ≠ 2, ні
O	2 × 1 = 2	1 × 2 = 2	2 = 2, так

Баланс атомів Н був порушений цією зміною, але він легко відновлюється шляхом зміни коефіцієнта для продукту Н ₂ на 2.

H атомний баланс порушується, але легко відновлюється шляхом зміни коефіцієнта для продукту Н2 на 2.

Елемент	Реагенти	Продукція	Збалансований?
Ч	2 × 2 = 4	2 × 2 = 2	4 = 4, так
O	2 × 1 = 2	1 × 2 = 2	2 = 2, так

Ці коефіцієнти дають однакові числа атомів H та O на стороні реагенту та продукту, і збалансоване рівняння, отже,:

Приклад \(\PageIndex\) : Balancing Chemical Equations

Напишіть збалансоване рівняння для реакції молекулярного азоту (N ₂) та кисню (O ₂) з утворенням п’ятиоксиду азоту.

Рішення

Спочатку запишіть незбалансоване рівняння.

Далі підрахуйте кількість кожного типу атома, присутнього в незбалансованому рівнянні.

незбалансоване рівняння

Елемент	Реагенти	Продукція	Збалансований?
П	1 × 2 = 2	1 × 2 = 2	2 = 2, так
O	1 × 2 = 2	1 × 5 = 5	2 ≠ 5, ні

Хоча азот збалансований, необхідні зміни коефіцієнтів, щоб збалансувати кількість атомів кисню. Щоб збалансувати кількість атомів кисню, розумною першою спробою було б змінити коефіцієнти для O ₂ та N ₂ O ₅ на цілі числа, які дадуть атоми 10 O (найменш загальне кратне для індексів атомів O в цих двох формулах).

\[\ce \tag \]

Елемент	Реагенти	Продукція	Збалансований?
П	1 × 2 = 2	2 × 2 = 4	2 ≠ 4, ні
O	5 × 2 = 10	2 × 5 = 10	10 = 10, так

Баланс атомів N був порушений цією зміною; він відновлюється шляхом зміни коефіцієнта для реагенту N ₂ на 2.

Баланс атомів N порушується, але відновлюється шляхом зміни коефіцієнта для реагенту N2 на 2.

Елемент	Реагенти	Продукція	Збалансований?
П	2 × 2 = 4	2 × 2 = 4	4 = 4, так
O	5 × 2 = 10	2 × 5 = 10	10 = 10, так

Числа атомів N і O по обидва боки рівняння тепер рівні, і тому рівняння збалансоване.

Вправа \(\PageIndex\)

Напишіть збалансоване рівняння для розкладання аміачної селітри з утворенням молекулярного азоту, молекулярного кисню та води. (Підказка: Баланс кисню останній, оскільки він присутній у більш ніж одній молекулі в правій частині рівняння.)

Іноді зручно використовувати дроби замість цілих чисел як проміжні коефіцієнти в процесі врівноваження хімічного рівняння. Коли баланс досягається, всі коефіцієнти рівняння можуть бути потім помножені на ціле число, щоб перетворити дробові коефіцієнти в цілі числа без порушення атомного балансу. Для прикладу розглянемо реакцію етану (С ₂ Н ₆) з киснем з отриманням Н ₂ О і СО ₂, представленої незбалансованим рівнянням:

Дотримуючись звичайного підходу до перевірки, спочатку можна збалансувати атоми C і H, змінивши коефіцієнти для двох видів продукту, як показано:

Це призводить до семи атомів O на стороні добутку рівняння, непарне число – жоден цілий коефіцієнт не може бути використаний з реагентом O ₂ для отримання непарного числа, тому замість цього використовується дробовий коефіцієнт для отримання попереднього збалансованого рівняння: \(\ce\)

Умовне збалансоване рівняння з цілими коефіцієнтами виводиться множенням кожного коефіцієнта на 2:

Нарешті, що стосується збалансованих рівнянь, нагадаємо, що умовність диктує використання найменших коефіцієнтів цілого числа. Хоча рівняння реакції між молекулярним азотом і молекулярним воднем для отримання аміаку дійсно збалансоване,

коефіцієнти не є найменшими можливими цілими числами, що представляють відносні числа молекул реагенту і продукту. Діливши кожен коефіцієнт на найбільший загальний коефіцієнт, 3, дає бажане рівняння:

Phet Моделювання

Використовуйте цей інтерактивний підручник для додаткової практики балансування рівнянь.

Додаткова інформація в хімічних рівняннях

Фізичні стани реагентів і продуктів в хімічних рівняннях дуже часто вказуються дужкової абревіатурою за формулами. Загальні скорочення включають s для твердих речовин, l для рідин, g для газів і aq для речовин, розчинених у воді (водні розчини, як це було введено в попередньому розділі). Ці позначення проілюстровані в прикладі рівняння тут:

Це рівняння являє собою реакцію, яка відбувається при поміщенні металу натрію у воду. Твердий натрій реагує з рідкою водою, утворюючи молекулярний газ водню і іонну сполуку гідроксид натрію (тверде речовина в чистому вигляді, але легко розчиняється у воді).

Особливі умови, необхідні для реакції, іноді позначаються написанням слова або символу над або під стрілкою рівняння. Наприклад, реакція, що здійснюється нагріванням, може позначатися великою грецькою літерою delta (Δ) над стрілкою.

Інші приклади цих особливих умов будуть розглянуті більш глибоко в наступних розділах.

Рівняння для іонних реакцій

З огляду на велику кількість води на землі, цілком очевидно, що у водних середовищах відбувається безліч хімічних реакцій. Коли іони беруть участь у цих реакціях, хімічні рівняння можуть бути записані з різним рівнем деталізації, відповідним їх призначенню. Щоб проілюструвати це, розглянемо реакцію між іонними сполуками, що протікають у водному розчині. При змішуванні водних розчинів \(\ce\) і \(\ce\) відбувається реакція з отриманням водних \(\ce\) і твердих речовин \(\ce\) :

Це збалансоване рівняння, отримане звичайним способом, називається молекулярним рівнянням , оскільки воно явно не представляє іонних видів, які присутні в розчині. Коли іонні сполуки розчиняються у воді, вони можуть дисоціюватися на складові їх іони, які згодом однорідно диспергуються по всьому отриманому розчину (ретельне обговорення цього важливого процесу наведено в розділі про розчини). Отже, іонні сполуки, розчинені у воді, більш реалістично представлені у вигляді дисоційованих іонів, в цьому випадку:

На відміну від цих трьох іонних сполук, AgCl не розчиняється у воді значною мірою, про що свідчать її позначення фізичного стану, (s).

Явно представлення всіх розчинених іонів призводить до повного іонного рівняння . В даному конкретному випадку формули розчинених іонних сполук замінюються формулами для їх дисоційованих іонів:

Вивчення цього рівняння показує, що два хімічних виду присутні в однаковій формі по обидва боки стрілки, \(\ce(aq)>\) і \(\ce(aq)\) . Ці іони глядачів – іони, присутність яких необхідна для підтримки нейтральності заряду – не змінюються ні хімічно, ні фізично, і тому вони можуть бути виключені з рівняння, щоб отримати більш стисле уявлення, яке називається чистим іонним рівнянням :

Після угоди про використання найменших можливих цілих чисел як коефіцієнтів, це рівняння записується:

Це чисте іонне рівняння вказує на те, що твердий хлорид срібла може бути отриманий з розчинених іонів хлориду та срібла (I) незалежно від джерела цих іонів. Ці молекулярні та повні іонні рівняння надають додаткову інформацію, а саме іонні сполуки, що використовуються в якості джерел \(\ce>\) і \(\ce\) .

Приклад \(\PageIndex\) : Molecular and Ionic Equations

При розчиненні вуглекислого газу у водному розчині гідроксиду натрію суміш реагує на вихід водного карбонату натрію і рідкої води. Напишіть збалансовані молекулярні, повні іонні та чисті іонні рівняння для цього процесу.

Рішення

Почніть з визначення формул для реагентів та продуктів та належного розташування їх у формі хімічного рівняння:

Баланс легко досягається в цьому випадку зміною коефіцієнта для NaOH на 2, в результаті чого виходить молекулярне рівняння для цієї реакції:

Дві розчинені іонні сполуки, NaOH і Na ₂ CO ₃, можуть бути представлені як дисоційовані іони для отримання повного іонного рівняння:

Нарешті, визначте глядацький іон (и), в даному випадку Na + (aq), і видаліть його з кожного боку рівняння, щоб створити чисте іонне рівняння:

\ [\ почати
\ ce (aq) +\ скасувати (aq)> +\ ce (aq) &\ праворуч\ скасувати (aq)> +\ ce (aq) +\ ce (л)\
\ ce q () +\ ce (q) &\ стрілка вправо\ ce (aq) +\ ce (л)
\ кінець \ nonumber\]

Вправа \(\PageIndex\)

Двоатомний хлор та гідроксид натрію (луг) – це товарні хімічні речовини, що виробляються у великих кількостях разом з двоатомним воднем шляхом електролізу розсолу, згідно з наступним незбалансованим рівнянням:

\[\ce[ electricity] NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)> \nonumber \]

Напишіть збалансовані молекулярні, повні іонні та чисті іонні рівняння для цього процесу.

Збалансоване молекулярне рівняння: \[\ce 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)> \nonumber \]

Збалансоване іонне рівняння: \[\ce(aq) + 2Cl^(aq) + 2H2O (l) -> 2Na^(aq) + 2OH^(aq) + H2(g) + Cl2(g)> \nonumber \]

Збалансоване чисте іонне рівняння: \[\ce(aq) + 2H2O(l) -> 2OH^(aq) + H2(g) + Cl2(g) > \nonumber \]

Ключові поняття та резюме

Хімічні рівняння – це символічні зображення хімічних і фізичних змін. Формули для речовин, що зазнають зміни (реагентів) і речовин, що генеруються зміною (продуктів), розділені стрілкою і передують цілочисельні коефіцієнти, що вказують їх відносні числа. Збалансовані рівняння – це ті, коефіцієнти яких призводять до рівних чисел атомів для кожного елемента в реагентах і продуктах. Хімічні реакції у водному розчині, що включають іонні реагенти або продукти, можуть бути більш реалістично представлені повними іонними рівняннями і, більш стисло, чистими іонними рівняннями.

Глосарій

збалансоване рівняння хімічне рівняння з рівними числами атомів для кожного елемента в реагенті і продукті хімічне рівняння символічне зображення хімічної реакції коефіцієнт число, розміщене перед символами або формулами в хімічному рівнянні для позначення їх відносної кількості повне іонне рівняння хімічне рівняння, в якому всі розчинені іонні реагенти і продукти, включаючи глядацькі іони, явно представлені формулами для їх дисоційованих іонів молекулярне рівняння хімічне рівняння, в якому всі реагенти і продукти представлені у вигляді нейтральних речовин чисте іонне рівняння хімічне рівняння, в якому представлені тільки ті розчинені іонні реагенти і продукти, які зазнають хімічних або фізичних змін (виключає іони глядачів) продукт речовина, утворена хімічною або фізичною зміною; показано на правій стороні стрілки в хімічному рівнянні реагент речовина, що зазнає хімічної або фізичної зміни; показано на лівій стороні стрілки в хімічному рівнянні глядач іон іон, який не зазнає хімічних або фізичних змін під час реакції, але його наявність необхідна для підтримки нейтральності заряду

Recommended articles

1. Article type Section or Page License CC BY License Version 4.0 Show Page TOC No on Page
2. Tags
   1. Author tag:OpenStax
   2. authorname:openstax
   3. autonumheader:yes2
   4. balanced equation
   5. chemical equation
   6. coefficient
   7. complete ionic equation
   8. molecular equation
   9. net ionic equation
   10. product
   11. reactant
   12. source@https://openstax.org/details/books/chemistry-2e
   13. source[translate]-chem-38156
   14. spectator ion