Як визначити кількість електронів

Атом хімічного елемента складається з ядра і електронів. Колічествоелектронов в атомі залежить від його атомного номера. Електронна конфігурація визначає розподіл електрона по оболонок і подоболочкі.

Вам знадобиться

Інструкція

Якщо атом електронейтрален, то число електронів в ньому дорівнює числу протонів. Число протонів відповідає атомному номеру елемента в таблиці Менделєєва. Наприклад, водень має перший атомний номер, тому його атом має один електрон. Атомний номер натрію – 11, тому атом натрію має 11 електронів.

Атом також може втрачати чи приєднувати електрони. У цьому випадку атом стає іоном, які мають електричний позитивний або негативний заряд. Припустимо, один з електронів натрію покинув електронну оболонку атома. Тоді атом натрію стане позитивно зарядженим іоном, що має заряд +1 і 10 електронів на своїй електронній оболонки. При приєднанні електронів атом стає негативним іоном.

Атоми хімічних елементів можуть також з’єднуватися в молекули, найменшу частку речовини. Колічествоелектронов в молекулі дорівнює кількості електронів всіх вхідних в неї атомів. Наприклад, молекула води H2O складається з двох атомів водню, кожен з яких має по одному електрону, і атома кисню, який має 8 електронів. Тобто, в молекулі води всього 10 електронів.

Related News

Схожі статті

ГДЗ (відповіді) Хімія 11 клас Григорович О.В. §4 Властивості хімічних елементів та їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів НОВА ПРОГРАМА 2019 РОКУ

Вправа 48 Чим зумовлені металічні та неметалічні властивості елементів?

Числом валентних електронів в електронній оболонці атомів . Металічні елементи мають мале число валентних електронів, а неметалічні – велике

Вправа 49 Як за Періодичною системою визначити число валентних електронів в електронних оболонках атомів хімічних елементів головних підгруп? За номером групи, в якій хімічний елемент перебуває

Вправа 50 Чому атоми приймають або віддають електрони в хімічних реакціях? Це пояснюється електронегативністю елементів

Вправа 51 Схарактеризуйте та поясніть зміни в періодах та групах:

а) сили притягання валентних електронів до ядра;

У періоді число валентних електронів поступово збільшується, радіус атома зменшується, сила притягання валентних електронів до ядра збільшується.

У групі число валентних електронів однакове, але число заповнених електронних рівнів поступово збільшується, радіус атома зростає і чим далі від ядра перебувають валентні електрони, тим важче ядру притягувати їх.

б) металічних та неметалічних властивостей;

У періоді зі збільшенням порядкового номера елемента зростає число валентних електронів, а чим більше валентних електронів, тим складніше атомам їх віддавати, тому металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні — посилюються.

У підгрупі зі зростанням ядра атома зростає число енергетичних рівнів, а зі збільшенням радіуса зовнішні електрони легше втрачати, тому металічні властивості посилюються, а неметалічні властивості послаблюються.

У межах періодів зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово збільшується, що спричиняє сильніше притягання електронів до ядра, і тому радіус атомів поступово зменшується.

У головних підгрупах з і збільшенням порядкового номера елемента збільшується число енергетичних рівнів, що заповнюється електронами, тому радіус атомів хімічних елементів однієї групи збільшується.

г) електронегативності елементів;

У періоді зі зростанням заряду ядра атома число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів поступово збільшується, внаслідок цього зменшується здатність віддавати електрони і збільшується здатність їх приймати, а отже, й збільшується притягання спільних електронних пар, тобто в періодах електронегативність збільшується.

У групі електронна конфігурація атомів подібна, але число заповнених електронних шарів поступово збільшується і чим далі від ядра перебуває зовнішній електронний шар, тим важче ядру притягувати спільні електронні пари, тому електронегативність зменшується.

д) окисно-відновних властивостей простих речовин;

Чим активніший метал, тим сильнішим відновником він є. Чим активніші неметалічні властивості, тим сильнішим окисником є речовина. Отже, у періодах відновні властивості послаблюються, а окисні — посилюються, а в групах відновні властивості посилюються, а окисні послаблюються.

е) кислотно-оснóвних властивостей оксидів та гідратів оксидів.

З послабленням металічних та посиленням неметалічних властивостей хімічних елементів характерно змінюються властивості їхніх оксидів та гідратів оксидів.

Вправа 52 Назвіть елемент, що має:

а) найбільшу електронегативність; Флуор

б) найменшу електронегативність; Францій

в) найбільший радіус атома; Францій

г) найменший радіус атома; Гелій

д) найсильніші металічні властивості; Францій

е) найсильніші неметалічні властивості. Флуор

Вправа 53 Поясніть, чому Натрій і Калій є електронними аналогами. Мають подібну будову зовнішнього електронного рівня. У атомах Натрію і Калію, що розташовані в першій групі Періодичної системи, на зовнішньому рівні міститься по одному s-електрону. Відмінність лише в тому, що в Натрію зовнішнім є третій енергетичний рівень, а в Калію — четвертий.

Елементи однієї підгрупи (головної чи побічної) є електронними аналогами: будова зовнішнього електронного рівня в цих елементів є подібною.

Вправа 54 Який елемент другого періоду є електронним аналогом Магнію? Берилій

Вправа 55 Які хімічні елементи є електронними аналогами:

Вправа 56 Складіть графічні електронні формули атомів елементів із порядковими номерами 11, 13 та 15. Складіть формули їхніх вищих оксидів та гідратів оксидів.