Елемент знаходиться у п'ятій групі, що випливає з загальної кількості валентних електронів (2+3).
Кількість валентних електронів для кожного хімічного елемента визначається його електронною конфігурацією. Чотири ковалентні зв'язки. Вуглець має чотири валентні електрони, а тут валентність чотири. Кожен атом водню має один валентний електрон і є одновалентним.
Відповідно до періодичного закону зовнішню (валентну) оболонку складають чотири валентних хмарки: 1,2 орбіталі створюють сильні сігма-зв'язки з сусідніми атомами карбону (зелений колір); 3,4 орбіталі створюють слабі пі-зв'язки з атомами верхнього та нижнього шару графіту (блакитний колір).
Максимальна кількість електронів на третьому енергетичному рівні дорівнює 18, але у елементів третього періоду його заповнення не відбувається, тому що зовнішній електронний шар не може містити більше 8 електронів. На зовнішньому електронному шарі не може бути більше 8 електронів.
Щоб визначити валентність елемента за формулою бінарної сполуки, необхідно добуток величини валентності й індексу одного елемента поділити на індекс іншого.
Валентність Оксигену — 2, оскільки його атом приєднує два атоми Гідрогену. Нітроген у молекулі амоніаку (NH3) є тривалентним, а Карбон у молекулі метану (CH4) — чотиривалентним. Числове значення валентності традиційно позначають римськими цифрами, які записують над символами хімічних елементів.
