Встановлено, що максимальне число електронів на енергетичному рівні дорівнює 2n², де n — його номер. Отже, на першому рівні може перебувати не більше 2 електронів, на другому — не більше 8, на третьому — не більше 18, тощо.
Номер періоду, в якому розміщений хімічний елемент, вказує на кількість енергетичних рівнів (шарів), по яких рухаються електрони. Орбіталі, що мають рівну або близьку енергію, утворюють енергетичний рівень або енергетичний шар. Виділяють 7 рівнів.
Максимальна кількість електронів на кожному рівні обчислюється за формулою: N = 2n2. Число енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває хімічний елемент. Отже, електронна оболонка атомів елементів першого періоду містить один енергетичний рівень, другого періоду – два, третього – три і т. д.
Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці. Кожен електрон знаходиться на своїй орбіталі. Чим більше енергія електрона, тим більше за розміром його орбиталь, і тим далі він знаходиться від ядра. (електронний шар).
Електронні енергетичні рівні Головні енергетичні рівні атома — це сукупності атомних орбіталей, що мають однакові значення головного квантового числа. Число таких енергетичних рівнів у атомі дорівнює номеру періоду, в якому розташований відповідний хімічний елемент.
Кількість електронів в кожній оболонці
| рівень/підрівень | 0 (s) | Всього в оболонці |
|---|---|---|
| 3 (M) | 2 | 18 |
| 4 (N) | 2 | 32 |
| 5 (O) | 2 | 50 |
| 6 (P) | 2 | 72 |
Скільки електронів на третьому (зовнішньому) рівні? Від загальної кількості електронів (16) треба відняти кількість електронів на першому і другому рівні: 16 – (2 + 8) = 6.