Атом складається з ядра й електронів, які утворюють електронну оболонку атома. Число електронів на оболонці дорівнює числу протонів у ядрі атома і визначається протонним числом елемента (порядковим номером).
Номер періоду, в якому розміщений хімічний елемент, вказує на кількість енергетичних рівнів (шарів), по яких рухаються електрони. Наприклад. Хімічний елемент Натрій розташований в третьому періоді, який вказує на наявність трьох енергетичних рівнів для атома Натрію (1, 2, 3).
Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці. Кожен електрон знаходиться на своїй орбіталі. Чим більше енергія електрона, тим більше за розміром його орбиталь, і тим далі він знаходиться від ядра. (електронний шар).
Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні дорівнює номеру групи. На третьому енергетичному рівні крім s- та р-підрівні існує d- (максимально можливе число електронів – 10, енергетичних комірок – 5).
Кількість електронів у атомі дорівнює кількості протонів у його ядрі (оскільки атом є частинкою електронейтральною, а електрони мають негативний заряд). Отже, для того, щоб дізнатися кількість електронів у атомі необхідно подивитися на порядковий номер елемента у періодичній таблиці.
Підрівні оболонок
| Позначення | Орбітальне квантове число | Максимальна кількість електронів |
|---|---|---|
| f | 3 | 14 |
| g | 4 | 18 |
| h | 5 | 22 |
| i | 6 | 26 |
Число електронів в атомі дорівнює числу протонів в ядрі. Скільки електронних шарів? Кількість електронів у кожній оболонцірівень/підрівень0 (s)Разом в оболонці1 (K)222