Що таке моль у хімії

Хімічні речовини можна вимірювати не тільки в кілограмах або мілілітрах, а й у молях. Моль – одиниця кількості речовини, що з ‘явилася завдяки тому факту, що речовини складаються з молекул і атомів.

Що таке моль у хімії: визначення

Моль являє собою таку кількість речовини, яка вміщує в себе стільки ж частинок (молекул або атомів), скільки атомів міститься в 12 г вуглецю C. Щоб знайти число частинок в 12 г вуглецю, треба розділити загальну масу речовини (0,012 кг) на абсолютну масу вуглецевого атома, що становить 19, 93×10 ^ (-27) кг.

У підсумку виходить 6, 02×10 ^ 23 частинок. Знайдена кількість дорівнює числу молекул або атомів в одному молі всілякої речовини і називається числом Авогадро. Його розмірність – 1/моль, або моль “в мінус першого ступеня”.

Якщо хімічна речовина складається з молекул, в одному молі цієї речовини буде міститися 6, 02×10 ^ 23 молекул. Так, 1 моль водню H2 – це 6, 02×10. 23 молекул H2, 1 моль води H2O – це 6, 02×10 23 молекул H2O, 1 моль глюкози C6H12O6 – це 6, 02×10 23 молекул C6H12O6.

Якщо речовина складається з атомів, в одному молі цієї речовини буде міститися те ж Авогадрово число атомів – 6, 02×10 ^ 23. Це стосується приміром, 1 молю заліза Fe або сірки S.

Про що свідчить кількість речовини

Отже, 1 моль будь-якої хімічної речовини містить Авогадрове число частинок, що становлять цю речовину, тобто близько 6, 02×10 ^ 23 молекул або атомів. Загальна кількість речовини (число молей) позначається латинською буквою n або грецькою буквою “ню”. Його можна знайти по відношенню загальної кількості молекул або атомів речовини до числа молекул в 1 моле – числа Авогадро:n = N/N (A), де n – кількість речовини (моль), N – кількість частинок речовини, N (A) – число Авогадра. Звідси ж можна висловити і число частинок у заданій кількості речовини:N=N(A) x n. Фактичну масу одного моля речовини називають його молярною масою і позначають букою M. Вона виражається в “грамах на моль” (г/моль), але чисельно дорівнює відносній молекулярній масі речовини Mr (якщо речовина складається з молекул) або відносній атомній масі речовини Ar, якщо речовина складається з атомів. Відносні атомні маси елементів можна знайти за таблицею Менделєєва (зазвичай при розрахунках їх округлюють). Так, для водню це 1, для літію – 7, для вуглецю – 12, для кисню – 16 тощо. Відносні молекулярні маси складаються з відносних атомних мас складових молекули атомів. Наприклад, відносна молекулярна маса води H2OMr (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2×1 + 16 = 18.

Відносні атомні і молекулярні маси – безрозмірні величини, оскільки виражають масу атома і молекули відносно умовної одиниці – 1/12 маси атома вуглецю.

У типових завданнях зазвичай потрібно знайти, скільки молекул або атомів міститься в заданій кількості речовини, яку масу становить задана кількість речовини, скільки молекул в заданій масі. Важливо розуміти, що молекулярна формула речовини вказує на число молей кожного елемента, що входить до її складу. Тобто 1 моль сірчаної кислоти H2SO4 містить 2 моля атомів водню H, 1 моль атомів сірки S, 4 моля атомів кисню O.

Що таке період в хімії?

У хімії період — це термін, який використовується для назви горизонтальних рядків періодичної таблиці. Також їх можна назвати родинами, вони представляють енергетичні рівні атомів.

У хімії прийнято використовувати назву періоду для назви кожного з горизонтальних рядків, представлених зверху вниз у періодичній системі та впорядкованих від 1 до 7, що вказує на кількість основного енергетичного рівня електронів, знайдених у елементів. Відповідно до поточного розподілу та конформації періодичної таблиці для її класифікації вона складається з 7 періодів:

періоди періодичної таблиці

Період 1

Елементи, що відносяться до цього періоду, розташовані в першому рядку періодичної таблиці і вказують на те, що атом має електрони лише на одному енергетичному рівні, тому є лише два елементи:

Водень має атомний номер 1 (Z=1) і позначався літерою H. Це легкозаймистий безбарвний газ, неметалічний і нерозчинний у воді.

.large-mobile-banner-1-multi-109На додаток до того, що він вважається найпоширенішим хімічним елементом, який становить 75% видимої матерії Всесвіту, він зазвичай проявляється в молекулярній формі, хоча за нормальних умов він може утворювати двоатомний газ H2. Незважаючи на різні властивості, він поміщається в групу 1, оскільки має один електрон у своїй валентній оболонці.

Гелій має атомний номер 2 і позначається літерою He, він належить до групи 18 періодичної таблиці. Це безбарвний одноатомний інертний газ, що має найнижчу температуру кипіння з усіх елементів. Він розміщений у цьому ряду, тому що він веде себе як благородний газ, маючи свою останню повну орбіту.

Період 2

Елементи, розташовані в другому рядку періодичної таблиці, вказують на те, що в атомі є електрони, розподілені на двох енергетичних рівнях. Цей період складається з 8 елементів:

Літій (або: його атомний номер 3, він належить до групи IA періодичної таблиці. Це 33-й за поширеністю елемент на землі. Це м’який лужний метал, який зазвичай легко окислюється в атмосфері. вода або повітря Його солі , особливо карбонат літію, використовуються для лікування манії та депресії.

Берилій (Z=4): це лужноземельний елемент, токсичний, твердий, крихкий і світло-сірого кольору, що належить до групи IIA.

Бор (Z=5): це металоїдний елемент з напівпровідниковими властивостями і чорнуватим кольором, що належить до групи IIIA.

Вуглець (C): має атомний номер 6. Його властивості змінюються залежно від атомів на молекулярному рівні; Завдяки своїм алотропним формам його можна знайти як аморфний вуглець і кристалічний, як графіт або алмаз.

Азот (N): це неметал з атомним номером 7, який при кімнатній температурі утворює двоатомний газ і має високу електронегативність. Належить до групи VA.

Кисень (O): газ без кольору, запаху та смаку. Кисень приймає молекулярну форму газу при температурі навколишнього середовища і має важливе значення для відновлення життя los seres, por otro lado, presenta otra молекулярної форми з 3 атомів кисню, яка називається озоно і захищена від джерела ультрафіолетового випромінювання сонця.

Фтор (F): це найбільш електронегативний і найбільш реакційноздатний з елементів; Він може викликати опіки при контакті зі шкірою, в чистому вигляді. Його Z=9, що знаходиться в групі галогенів 17 групи.

Неон (Ne): це другий найлегший благородний газ, він безбарвний та інертний, який надає характерний тон люмінесцентним лампам, в яких він використовується (червоний), має Z=10 і належить до групи VIIIA.

Період 3

Відповідає всім елементам, розташованим у третьому рядку періодичної таблиці, з електронами, розподіленими на трьох енергетичних рівнях. За цей період ми можемо знайти 8 елементів із збільшенням атомних номерів, починаючи з натрію на 11 і закінчуючи аргоном на 18, це:

Період 4

Знаходиться в рядку 4 періодичної таблиці. У цей період ми знаходимо 18 елементів (з атомним номером від 19 до 36):

• Калій
• Кальцій
• Олово
• титан
• Ванадій
• Хром
• Марганець
• залізо
• Кобальт
• Нікель
• Мідь
• цинк
• галій
• Германій
• миш’як
• Селен
• Бром
• криптон

Період 5

Зверніть увагу, що в атомі є електрони, які розділені на 5 енергетичних рівнів. Він складається з 18 елементів, які знаходяться в рядку 5 періодичної таблиці:

• Рубідій
• Стронцій
• Ітріум
• Цирконій
• Ніобій
• Молібден
• Технецій
• Рутеній
• Покритий родієм
• Палладій
• Срібний кадмій
• індійський
• Олово
• Серед інших.

період 6

Електрони розділені на 6 енергетичних рівнів, розташованих у 6 рядку періодичної таблиці. Цей період складається з 32 елементів, у тому числі:

• цезій
• Барій
• Гафній
• тантал
• вольфрам
• реній
• Осмій
• іридій
• Полоній
• прометій
• Самаріум
• ербій
• талій
• Тулій
• Ітербій
• лютецій
• Серед інших.

Період 7

Елементи, знайдені в рядку 7 періодичної таблиці. Це:

• францій
• радіо
• Резерфордіум
• бубій
• себоргій
• борій
• хасій
• Мейтнерій
• Дармський стадіон
• Рентгеній
• Флеровій
• Актиній
• торій
• Uranium
• Кюрій
• Коперник
• Серед інших.